1、电解质

（1）电解质的分类

（2）电解质的概念

（3）从物质分类的角度看电解质

电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。

非电解质：非金属氧化物、绝大部分有机物，氨等。

（4）从微观角度看电解质

物质导电的条件：有自由移动的带电的粒子。

电解质在水溶液中或熔融状态下能电离，得到自由移动的阴离子、阳离子，所以能导电。

非电解质在水溶液和熔融状态下都不能电离，不存在能自由移动的离子，所以不导电。

2、电离方程式

电解质电离的条件：水分子的作用、加热熔融。

电解质电离时化学键的断裂情况：

在水分子的作用下，部分共价键断裂（一般是极性较强的共价键）。

在加热熔融时，离子键断裂，共价键一般不断裂（有些会热分解发生化学变化）。

书写电离方程式时注意：

强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接，弱电解质在水溶液中部分电离，用“

”连接。

多元弱酸分步电离，所以分步书写，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，书写时一步完成。

举例：

3、离子反应

（1）离子反应

有离子参与或生成的反应。

（2）离子反应的类型

（3）离子反应发生的条件

复分解反应：本质上是离子浓度的减少，反应向更难溶解、更难电离的方向进行。从表面上看，能生成难溶物、气体、水、弱酸、弱碱的离子反应可以发生。

盐类的水解反应：一般是中和反应的逆反应，弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子可以发生。有些双水解可以完全进行，生成沉淀或气体。

氧化还原反应：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

配位反应：按照形成配位键的条件，一方原子或离子有空轨道，另一方原子或离子有孤电子对。

（4）离子大量共存的判断

能发生化学反应的离子或分子不能大量共存。

例：下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？

分析：

第1组，在碱性条件下，铁离子会生成沉淀。

第2组，在酸性条件下，亚铁离子会被硝酸根离子氧化。

第3组，在碱性条件下，铵根离子会生成弱碱，铝离子会生成沉淀。

第4组，碳酸氢根离子会与氢离子反应生成碳酸。

第5组，铁离子会与硫氰离子生成配合物。

第7组，酸性条件下，亚铁离子会被硝酸根离子氧化。

第8组，能与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或碱性，碳酸根离子在酸性条件下会生成弱酸。

第9组，溶液的pH为12或2，可以大量共存。

第10组，酸性溶液，碳酸根离子、次氯酸根离子都不能大量共存，碳酸根离子与钡离子会生成沉淀。

第6、9、11组可以大量共存。

从上面的分析可知，在判断过程中还要综合考虑其它一些条件。

4、离子反应过程中溶液导电性的分析

溶液的导电性取决于两个因素：

在分析时，注意分析离子反应发生过程中溶液中的离子浓度的变化，离子溶液相等的情况下，考虑离子所带的电荷数。

例：下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)

(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)

(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)

(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)

答案：　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A